水的硬度测定
水中硬度检测常采用乙二胺四乙酸(EDTA)滴定法。
取适量水样，将pH调整至10.0±0.1，加入少量指示剂，如Eriochrome BlackT或Calmagite，此时水溶液会呈现酒红色(为指示剂与水中部分金属离子形成错合物的颜色)。当加入EDTA滴定液时，EDTA会与游离的钙或镁离子生成溶解性的错合物，当水中所有的钙和镁均形成错合物后，再滴下的EDTA会抢走指示剂-金属错合物中的金属离子并释出指示剂，而使溶液由酒红色变成指示剂本身于pH10之下所显现的蓝色，此时即为滴定终点。
于本滴定过程中必须有镁离子存在方可产生正确的滴定终点，所以通常在缓冲溶液中会加入少量EDTA的镁盐，以供给足够之镁离子且无须做空白试验的校正。另外，若不添加镁盐时也可使用反滴定方法，用过量的EDTA与钙离子生成较为稳定的错合物，之后再使用镁离子或锌离子溶液进行反滴定。
实验中溶液pH值愈高，可增加终点辨色之灵敏度，但pH过高，会生成CaCO3与Mg(OH)2沉淀，另指示剂染料也会变色。故以EDTA滴定法测水中硬度，在pH10.0±0.1可得满意之结果，但滴定须在加入缓冲液后5分钟内完成，使CaCO3沉淀之趋势降至Zui低。
Zui后，由EDTA滴定用量换算求得水中硬度浓度，通常以mg CaCO3/L为单位表示。
