碳酸钙是日常生活当中经常可以接触到的物质，在很多物品当中都存在，但是应该怎样检测碳酸钙的含量。
1.1 方法提要 用三乙醇胺掩蔽少量的AL3+，F e3+，Mn2+等离子，在PH值大于12的介质中，以钙试剂羧酸钠盐为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
1.2 试剂和材料 1.2.1：盐酸溶液：1+1 1.2.2：氢氧化钠溶液：100g/L
1.2.3：三乙醇胺溶液：1+3
1.2.4：乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液。CEDTA约为0.02mol/L。
1.2.5：钙试剂羧酸钠盐指示剂：
称取10g于105—110。C烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，加入0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细，混匀置于称量瓶中，于干燥器中保存。
1.3 分析步骤： 称取0.6g预先在105—110。C干燥置恒重的试样（至0.0002g）（1h左右）。置于250ml烧杯中加少许水润湿，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试样全部溶解，全部移入250ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，用移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺溶液,25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂,用氢氧化钠溶液调成酒红色,并过量0.5ml,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定由红色变为蓝色为终点。同时做空白试验.
1.4 分析结果的表述:
以质量百分数表示的碳酸钙CaCO3含量按式算:(1)C(V—V0)×0.1001 X1= 100M×25/250式中：V－滴定实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，ml V0—滴定空白实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，ml C—乙二胺四乙酸二钠标准溶液的实际浓度 mol/l 0.1001—与1.00 mlEDTA标准溶液[CEDTA=1.000 mol/l]相当的以克表示的碳酸钙的质量。 1.5：允许差 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测量结果的绝 对差值
